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吸附：溶液中的物質(zhì)由一相向某種適宜的另一相界面上積累的過(guò)程。

在廢水處理中，用吸附作用來(lái)去除廢水中的污染物質(zhì)時(shí)，一般都是通過(guò)固液界面的吸附來(lái)實(shí)現(xiàn)的，具吸附能力的多孔性固體物質(zhì)稱為吸附劑。

1.1吸附原理

吸附是一種在兩相界面上發(fā)生的表面現(xiàn)象，與物質(zhì)表面張力和表面能的變化有關(guān)，符合熱力學(xué)第二定律，可用吉布斯方程式表示：

式中，若某溶質(zhì)能降低溶液的表面張力，即 為負(fù)值， 為正值，產(chǎn)生正吸附，若某溶質(zhì)能增加溶液的表面張力，則 為正值， 為負(fù)值，產(chǎn)生負(fù)吸附，稱為解吸。

1.2吸附的類型

⑴物理吸附：

特點(diǎn)是吸附熱較小，低溫就能進(jìn)行，吸附是可逆的，吸附基本沒有選擇性。

⑵化學(xué)吸附：

特點(diǎn)是吸附熱較大一般在較高溫度下進(jìn)行;當(dāng)化學(xué)鍵力大時(shí)，吸附是不可逆的;吸附有選擇性，一種吸附劑只對(duì)某種或幾種吸附質(zhì)發(fā)生化學(xué)吸附。

⑶離子交換吸附：

水處理中，吸附往往是由上述3種吸附綜合作用的結(jié)果，但由于吸附質(zhì)和吸附劑的不同以及其他因素的影響，可能某種吸附是主要的。

1.3吸附等溫線

在溫度一定的條件下，吸附容量隨吸附質(zhì)平衡濃度的增大而提高，吸附容量隨平衡濃度而變化的曲線稱為吸附等溫線。

常見的吸附等溫線有ⅰ型和ⅱ型兩種類型。

ⅰ型吸附等溫線與朗格謬爾和弗蘭德利希吸附等溫式相對(duì)應(yīng)，ⅱ型吸附等溫線與bet等溫式相對(duì)應(yīng)。應(yīng)理解這幾個(gè)公式，并掌握公式中各參數(shù)的計(jì)算過(guò)程。

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